Keelektronegatifan adalah

Prinsip 1. 2 dan 3 D. Namun demikian, kereaktifannya menurun dari fluorin keiodin. Bagaimana kita dapat menyatakan senyawa bersifat kovalen murni (non polar)atau kovalen polar. Bagaimana kita dapat menyatakan senyawa bersifat kovalen murni (non polar)atau kovalen polar. Unsur x bersifat non logam. Keelektronegatifan diukur dengan menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Sebaliknya, sifat non-logam adalah memiliki nilai yang tinggi pada ketiga energi ionisasi, keelektronegatifan serta afinitas tinggi periodik tersebut. keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur P. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Urutkan dari yang terkecil hingga yang terbesar tentang: a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin berkurang. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan bertambah, dan dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan berkurang. 35 Br. Unsur-unsur yang tertulis di dalam tabel periodik dinyatakan dalam bentuk singkatan, seperti Cu (emas), Ag (perak), Fe (besi), H (hidrogen), dan sebagainya. Jari-jari atom unsur X>Y>Z. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah . Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah . Seperti jari-jari atom, keelektronegatifan dipengaruhi oleh jumlah proton dalam inti dan Istilah ini berasal dari istilah ilmiah bahasa Prancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani. Na. Nilai keelektronegatifan berubah tidak hanya dengan perubahan definisi, tetapi. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil. 10. Jenis ikatan kimia yang dihasilkan Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron luarnya,atau elektron valensi. Contoh molekul biatom yang termasuk senyawa polar (perbedaan keelektronegatifan besar) di antaranya adalah HF, HCl, HBr, Icl, IF dan ClF. Artikel ini menjelaskan definisi, metode, dan contoh keelektronegatifan untuk 18 unsur-unsur yang ditampilkan dalam tabel periodik modern. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah . Cara Menghitung Elektronegativitas. Dibawah ini adalah nilai keelektronegatifan beberapa unsur menurut golongan dan periode pada tabel periodik Sifat Keperiodikan Unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur dari atas ke bawah pada suatu golongan atau dari kiri ke kanan dalam satu periode. Jari -jari atom sangat kecil, diduga diameternya sekitar 10 -10 m. Halogen juga merupakan golongan dengan keelektronegatifan tertinggi, jadi ia juga merupakan golongan paling nonlogam. Kepolaran erat kaitannya dengan keelektronegatifan dan bentuk molekul. Perhatikan Sifat - sifat berikut. Menurut skala ini, nilai elektronegativitas tertinggi yang Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut : K = 1,2; L =4,0; M = 2,5; N = 3,5; dan O = 3,0 Unsur yang paling mudah menarik elektron dalam ikatannya adalah . Sedangkan contoh molekul biatom yang termasuk senyawa nonpolar (perbedaan keelektronegatifan kecil) sebagian besar terbentuk dari dua atom yang sama di antaranya adalah H 2, O 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2 dan I 2. Elektronegativitas atau keelektronegatifan (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. Pertanyaaan yang benar tentang sifat unsur tersebut adalah …. Keelektronegatifan adalah sifat atom yang bergantung sepenuhnya pada lingkungan keberadaannya, dan memahami cara kerjanya adalah ilmu penting. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk bermuatan negatif atau untuk untuk menangkap elektron dari atom lain. 1. Ikatan polar dapat terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan ion (ikatan yang terjadi akibat adanya serah terima pasangan elektron) ataupun ikatan kovalen (ikatan yang terjadi akibat adanya pemakaian bersama pasangan elektron). Dobereiner. 18. Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor. Skala ini disebut " skala Pauling. energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu Keelektronegatifan. Kali Keelektronegatifan adalah sifat relatif yang diukur dalam skala, sedangkan afinitas elektron adalah sifat mutlak yang diukur dalam elektronvolt.Pada tahun 1916 G. Membantu dalam Pengembangan Teknologi. Catatan: Keelektronegatifan secara umumnya meningkat dari kiri ke kanan merentasi kala dan berkurang menuruni kumpulan di dalam jadual berkala. Analisis pernyataan di bawah ini, untuk unsur dengan nomor atom 24 adalah: 1) Mempunyai julah total orbital yang terisi sebanyak 12 2) Mempunyai satu elektron valensi 3) Mempunyai enam elektron yang tidak berpasangan Yang benar adalah: A. c. Karena elektron luar dari atom yang … Keelektronegatifan. Simbolnya adalah huruf Yunani chi: χ. Beberapa metode kalkulasi telah diajukan. Jawaban: A. Jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion tersebut adalah 3 elektron. 0,9. Pada skala ini, nilai sewenang-wenang 4,0 ditetapkan untuk keelektronegatifan unsur paling elektronegatif dalam tabel periodik, fluor, dan nilai lainnya ditetapkan berdasarkan nilai referensi tersebut. Pertanyaaan yang benar tentang sifat unsur tersebut adalah …. Skala ini disebut "skala Pauling". Jawaban: Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa kuat elektron tertarik pada atom yang merupakan bagian dari molekul atau spesies poliatomik lainnya. [1] Atom dengan elektronegativitas yang tinggi menarik elektron dengan kuat, sedangkan atom dengan elektronegativitas yang rendah menarik elektron dengan lemah. C. Kelektronegatifan unsur X>Y>Z. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Kepolaran Senyawa i Perbedaan keelektronegatifan Senyawa yang ion-ionnya membentuk 2 kutub dengan muatan yang berlawanan (δ+ dan δ yang berbentuk gas atau ion. Kecenderungan elektronegativitas dalam tabel periodik dapat dilihat pada Gambar 1. Jari-jari atom … Cara Menghitung Elektronegativitas. Soal ini jawabannya D (golongan VIIIA periode 3). 1. E. Urutan senyawa asam halide berdasarkan titik didihnya adalah…." Menurut skala ini, nilai elektronegativitas tertinggi yang Unsur-unsur pada golongan ini mempunyai energi ionisasi dan keelektronegatifan rata-rata yang paling rendah. Sifat Keperiodikan Unsur kuis untuk 10th grade siswa. a. Dalam suatu molekul, pasangan Menurut skala ini, fluor adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 4. Keelektronegatifan. Nilai skala Pauling adalah relatif kepada keelektronegatifan hidrogen (2. Elektronegativitas, simbol χ, adalah sifat kimia yang menggambarkan kecenderungan atom atau gugus fungsional untuk menarik elektron (atau kerapatan elektron) terhadap dirinya sendiri. Ikatan kimia memiliki sejarah penting dan beberapa titik balik seperti yang dijelaskan oleh ahli kimia Amerika Gilbert Newton Lewis yang berperan penting dalam mengembangkan teori ikatan kovalen. H 2 O. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion positif. Ini adalah sifat kualitatif dari sebuah atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom dalam setiap elemen, skala di mana nilai relatif keelektronegatifan berada. Keelektronegatifan. Namun, elektron sangat penting dalam beberapa reaksi kimia karena pertukaran elektron adalah satu-satunya perbedaan antara reaktan dan produk dalam reaksi ini. D. Tabel Keelektronegatifan. Dalam tabel periodik terdapat 118 buah unsur. Artinya, energi ionisasi dan keelektronegatifan adalah kebalikan. Berilium. Unsur-unsur kimia tersebut memiliki jumlah yang sangat banyak, dengan sifat yang berbeda-beda, antara satu dengan unsur yang lainnya. Bagaimana kita dapat menyatakan senyawa bersifat kovalen murni (non polar)atau kovalen polar. C. Halogen juga merupakan golongan dengan keelektronegatifan tertinggi, jadi ia juga merupakan golongan paling nonlogam. Keelektronegatifan adalah salah satu tren tabel periodik. A. 1. Keelektronegatifan diukur dengan menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom dalam molekul untuk menarik elektron bersama ke dirinya. Sedangkan contoh molekul biatom yang termasuk senyawa nonpolar (perbedaan keelektronegatifan kecil) sebagian besar terbentuk dari dua atom yang sama di antaranya adalah H 2, O 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2 dan I 2. Keelektronegatifan ialah sifat atom dalam molekul, bukannya sifat melekat pada atom dengan sendirinya. Keelektronegatifan adalah bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa. Keelektronegatifan ialah sifat atom dalam molekul, bukannya sifat melekat pada atom dengan sendirinya. Ikatan polar molekul anorganik adalah ikatan yang umumnya disebabkan oleh adanya perbedaan keelektronegatifan pada molekul anorganik. a. Secara umum, keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode di dalam tabel periodik, seiring dengan berkurangnya sifat logam dari unsur-unsur tersebut. 1 – 15 Contoh Soal Halogen dan Jawaban. Sifat atomik Download Modul "Logam Alkali dan Alkali Tanah" untuk Materi yang Lebih Lengkap dan Contoh Soal yang Lebih Banyak Di Sini. Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa kuat atom menarik elektron ikatan ke diri mereka sendiri. Artikel ini menjelaskan definisi, metode, dan contoh keelektronegatifan untuk 18 unsur-unsur yang ditampilkan dalam tabel periodik modern. B. Dalam satu golongan, keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas. Keelektronegatifan. Pembahasan: Molekul polar ditandai dengan adanya perbedaan keelektronegatifan, semakin besar perbedaan keelektronegatifannya maka semakin polar juga molekul tersebut. Karbon yang memiliki keelektronegatifan 2,55 termasuk rendah dibandingkan unsur lainnya. Baca juga: Sifat Periodik Unsur. Keelektronegatifan pada dasarnya adalah ukuran yang menunjukkan kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dirinya sendiri yang sesuai dengan atom lain ketika keduanya membentuk ikatan kimia . Unsur yang Keelektronegatifan. Walaupun skala Pauling paling kerap digunakan, skala lain termasuk skala Mulliken, skala Allred-Rochow, skala Allen, dan skala Sanderson.magolnon gnilap nagnolog nakapurem aguj ai idaj ,iggnitret nafitagenortkeleek nagned nagnolog nakapurem aguj negolaH . Magnesium. Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut. EFEK INDUKSI Energi ionisasi suatu unsur adalah sifat yang menyatakan …. Keelektronegatifan yaitu skala yang bisa menjelaskan kecenderungan atom pada suatu unsur guna menarik elektron menuju kepadanya dalam suatu ikatan. D.I 35 . Ca. Nah, tadi di sifat nomor satu kita udah tau kalau semakin ke kanan, jari-jari semakin berkurang. Molekul berikut yang paling polar adalah …. b. Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama. elektronegatifitas lebih besar kalau dibandingkan dengan golongan unsur lain. Tetapi pada faktanya yang terkecil yaitu berilium dengan nilai afinitas +240,0. untuk menjelaskan ikatan, struktur dan reaksi senyawa. C. Jul 4, 2023 · Pengertian keelektronegatifan. Kecenderungan elektronegativitas dalam tabel periodik dapat dilihat pada Gambar 1. Contoh ikatan H-H, O-O, dan Cl-Cl Adapun tabel kelektronegatifan atom-atom sebagai berikut: Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Di bawah ini adalah tabel periodik keelektronegatifan: semakin terang warna Pauling memberikan skala keelektronegatifan 4 untuk unsur yang memiliki energi ionisasi dan energi afinitas elektron tinggi, yaitu pada unsur florin, sedangkan unsur-unsur lainnya di bawah nilai 4. Makin elektronegatif suatu atom, maka makin kuat atom tersebut untuk menarik elektron bersama. Kecenderungan keelektronegatifan dalam Tabel Periodik Ketika kita bergerak melintasi periode dari kiri ke kanan, muatan nuklir meningkat dan ukuran atom menurun, oleh karena itu nilai … Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dalam ikatannya ketika atom-atom tersebut membentuk ikatan. Konfigurasi elektron unsur X adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4. Baca juga: Sifat Periodik Unsur. Nilai keelektronegatifan suatu atom dapat diketahui dengan melihat tabel periodik. B. Hal itu sesuai dengan keelektronegatifan yang makin kecil dari fluorin ke iodin. Tabel periodik adalah tabel yang berisi urutan unsur sesuai dengan golongan dan periodenya. A. Semakin ke kanan letak suatu atom pada tabel periodik, maka akan semakin besar pula nilai keelektronegatifan atom tersebut. Konfigurasi elektron valensi logam alkali adalah ns 1. Ar. Dilansir dari Thought Co, atom dengan energi ionisasi yang rendah memiliki keelektronegatifan yang rendah juga karena inti atomnya tidak memberikan gaya tarik menarik yang kuat terhadap elektron. Logam dan Non-logam Elektronegativitas adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar. Berilium merupakan logam bewarna abu-abu dan bersifat keras menyerupai besi sehingga cukup kuat untuk menggores kaca. 1s 2 2s 2 2p 1. . Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Nah dalam sebuah Sistem Periodik Unsur terdafat sifat keperiodikan atau ciri khas perubahan nilai keelektronegatifan unsur, berikut ini adalah Sifat-Sifat Keperiodikan Unsur terhadap Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Elektronegativitas adalah sifat periodik mengenai kemampuan atom untuk menarik kepadatan elektron di lingkungan molekulnya. Jawaban Cara Menghitung Elektronegativitas. Nah, total ada 18 golongan yang terdiri dari 8 golongan utama (IA-VIIIA) dan 8… Ikatan kovalen adalah ikatan antara dua atau lebih atom berdasarkan penggunaan elektron secara bersama-sama. Sifat-sifat unsur halogen adalah…. 4. … Elektronegativitas atau keelektronegatifan adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron menuju dirinya sendiri pada ikatan … keelektronegatifan sama (unsur yang sama) sehingga kekuatan gaya tarik pasangan elektronnya sama. Sifat-sifat Logam Alkali. Semakin ke kanan letak suatu atom pada tabel periodik, maka akan semakin besar pula nilai keelektronegatifan atom tersebut. Keelektronegatifan adalah – Konsep dan arti. hati-hati. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Sifat periodik yang tepat untuk unsur A, B, dan C adalah. semakin besar keelektronegatifan maka suatu atom akan memiliki kecenderungan lebih tinggi dalam menarik elektron daripada atom yang lain. Adapun, keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah tabel periodik. Ketika sebuah molekul memiliki elektronegativitas yang tinggi, itu adalah asam kuat. a. Keelektronegatifan adalah sifat periodik mengenai kemampuan atom untuk menarik kepadatan elektron di lingkungan molekulnya. Makin besar suatu atom, maka makin rendah keelektronegatifannya. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Jika unsur X,Y,Z adalah unsur-unsur periode ketiga. Adapun, unsur dengan keelektronegatifan terbesar adalah fluor dan unsur yang paling rendah keelektronegatifitasnnya adalah fransium. H 2. Pengertian Tabel Periodik. Misalnya, unsur fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. E. 1. 1. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung menerima elektron dan akan membentuk ion negatif. Keelektronegatifan dan afinitas elektron saling terkait, karena atom dengan nilai elektronegativitas yang lebih tinggi juga cenderung memiliki nilai afinitas elektron yang lebih tinggi. Dari kiri ke kanan (Na ke Cl) keelektronegatifan unsur - unsur semakin besar, karena muatan inti bertamabah positif dan jari - jari atom berkurang, keadaan ini ini menyebabkan gaya tarik menarik inti terhadap elektron semakin kuat Keelektronegatifan karbon adalah 2,55. 5. Hal tersebut dikarenakan dari atas ke bawah ukuran atom makin meningkat. Kisi kristal NaCl adalah kubus berpusat muka (Face Centered Cubic) seperti pada gambar : Ion-ion Na+ dan Cl- dengan bola-bol dan dihubungkan dengan garis-garis. Jun 30, 2023 · Menurut skala ini, fluor adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 4.Molekul yang tersusun atas atom-atom yang sama seperti H 2, N 2, P 4, S 8 dan fulerena, dengan ikatan yang ada merupakan ikatan kovalen nonpolar, adalah Pada ikatan kovalen polar, pasangan elektron biasanya cenderung mendekati atom yang memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi. dengan hidrogen dapat membentuk senyawa yang bersifat asam. Selengkapnya, simak pembahasan dalam artikel ini. Walaupun skala Pauling paling kerap digunakan, skala lain termasuk skala Mulliken, skala Allred-Rochow, skala Allen, dan skala Sanderson.mumu aimik uata rasad aimik susruk malad amaturet ,nakanugid nad saul gnilap gnay alaks halada ,igal nakugarid apnat ,gniluaP nafitagenortkeleeK … rasebret nafitagenortkeleek ikilimem gnay rusnU . Berbagai zat yang tahan api, seperti air asbes, terbakar dalam gas fluorin. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain dalam suatu ikatan kimia. Elektronegativitas sebuah atom dipengaruhi oleh nomor atom dan jarak yang valensinya elektron berada dari inti yang dimaksud. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom dalam molekul untuk menarik elektron bersama ke dirinya. Di bawah ini adalah tabel periodik keelektronegatifan: semakin terang warna Mar 6, 2013 · Pauling memberikan skala keelektronegatifan 4 untuk unsur yang memiliki energi ionisasi dan energi afinitas elektron tinggi, yaitu pada unsur florin, sedangkan unsur-unsur lainnya di bawah nilai 4. Nah, itu dia jenis-jenis ikatan kovalen. Semakin besar daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, juga semakin besar (semakin Keelektronegatifan. Dalam suatu molekul, pasangan Contoh molekul biatom yang termasuk senyawa polar (perbedaan keelektronegatifan besar) di antaranya adalah HF, HCl, HBr, Icl, IF dan ClF. Jumlah vektor dari momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas dalam suatu molekul disebut dengan momen dipol. Seperti jari-jari atom, keelektronegatifan dipengaruhi oleh jumlah proton dalam … Istilah ini berasal dari istilah ilmiah bahasa Prancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani. Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama.E . Untuk perbandingan karakter ion atau karakter kovalen dalam zat cukup melihat selisih harga keelektronegatifan dari 2 atom yang berikatan. Karena elektron luar dari atom yang digunakan untuk ikatan, maka keeleketronegatifan berguna dalam meramalkan dan menerangkan kereaktifan kimia. Barium. (Opsi C salah) Jul 4, 2023 · Adapun, keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah tabel periodik. Keelektronegatifan adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron ke dirinya sendiri dalam ikatan kimia. Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron luarnya,atau elektron valensi. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. Satu angstrom sama dengan 10 -10 m. d. Nah Sifat Keperiodikan Unsur ini meliputi pengaruhnya terhadap Jari-Jari Atom, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron dan Keelektronegatifan. Fluor memiliki keelektronegatifan 3,98 pada Skala Elektronegativitas Pauling dan valensi 1. Unsur yang paling tidak elektronegatif atau paling elektropositif adalah fransium. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur yang ke-8 menunjukkan persamaan sifat dengan unsur yang ke-1, unsur yang ke-9 menunjukkan persamaan sifat dengan unsur yang ke-2 dan seterusnya. 1 dan 2 C. Jari-jari atom logam alkali dalam satu golongan (dari atas ke bawah dalam sistem periodik), akan bertambah akibat bertambahnya nomor atom 2. Baca juga: Soal UAS Kimia: Struktur Atom Berdasarkan Tabel Periodik. Nilai keelektronegatifan suatu atom dapat diketahui dengan melihat tabel periodik. Unsur kalium lebih lunak dari natrium. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron. C. Harga skala pauling berkisar antara 0,7-4,0. Keelektronegatifan adalah nilai kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam pembentukan ikatan kimia. K. Keelektronegatifan diukur dengan menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. N D. B Dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas 14. Senyawa-senyawa kovalen dengan ikatan kimia dengan kovalen nonpolar, maka tidak ada muatan parsial baik positif maupum negatif dalam molekul-molekul tersebut. Keelektronegativan atom-atom penyusun adalah besaran yang sangat penting. D. (1) Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C. Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dalam ikatannya ketika atom-atom tersebut membentuk ikatan. sumber [hot.

kcvg fpdcbx ugk bjf iijl vzvcmr prb ngrgrk ydak piatj eszpxr qhut ypub qni aiq ubdr vzlzr

1,5. C. Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besar daripada hidrogen. (Opsi C salah) Keelektronegatifan suatu atom dipengaruhi oleh ukuran atom. D. 1,2. Jawaban : E. Kepolaran dalam ikatan kimia adalah suatu keadaan dimana distribusi penyebaran elektron tidak merata atau elektron lebih cenderung terikat pada salah satu atom. Jika suatu atom berukuran besar, atom Istilah ini berasal dari istilah ilmiah bahasa Prancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani. Kisi kristal NaCl adalah kubus berpusat muka (Face Centered Cubic) seperti pada gambar : Ion-ion Na+ dan Cl– dengan bola-bol dan dihubungkan dengan garis-garis. Contoh lainnya adalah minyak. Sifat Keperiodikan Unsur : Keelektronegatifan. Natrium adalah logam yang bersifat lunak sehingga dapat dipotong dengan pisau. Ikatan kovalen non polar; Sifat periodik unsur meliputi sifat fisis (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan kelogaman) dan sifat kimia (titik leleh dan titik didih). Dari atas ke bawah keelektronegatifan unsur makin kecil. Ini adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron ketika melekat pada molekul. Keelektronegatifan adalah salah satu tren tabel periodik. Dalam satu golongan, keelektronegatifan meningkat dari bawah ke atas. Jadi senyawa NaCl adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion Na+ dan ion Cl-. energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom dalam wujud gas membentuk ion positif. Semakin tinggi nombor keelektronegatifan, semakin banyak Keelektronegatifan adalah sifat fisik yang menunjukkan hubungan sifat dari unsur kimia dengan letak unsur tersebut dalam tabel periodik. e. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik electron ke arah dirinya sendiri dalam suatu ikatan kimia. a. Perbedaan keelektronegatifan dan bentuk molekul yang tidak simetri pada senyawa kovalen mengakibatkan senyawa tersebut memiliki sifat polar. Ini adalah sifat kualitatif atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom di setiap unsur, digunakan skala di mana nilai elektronegativitas relatif berada. Semakin tinggi elektronegativitas, semakin besar daya tarik atom untuk elektron. a. b. Berbagai zat yang tahan api, seperti air asbes, terbakar dalam gas fluorin. Artikel ini … Keelektronegatifan adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron ke dirinya sendiri dalam ikatan kimia.0 dan cesium adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 0,7. 16. K B . Urutan senyawa asam halide berdasarkan titik didihnya adalah…. Contoh ikatan H-H, O-O, dan Cl-Cl Adapun tabel kelektronegatifan atom-atom sebagai berikut: Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain.tubesret lukelom aguj ralop nikames akam aynnafitagenortkeleek naadebrep raseb nikames ,nafitagenortkeleek naadebrep aynada nagned iadnatid ralop lukeloM :nasahabmeP . Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Dalam satu periode dari kiri ke kanan muatan inti bertambah mengakibatkan jari-jari mengecil sehingga energi ionisasi bertambah besar, kecenderungan menarik elektron Dari kelima unsur tersebut yang memiliki energi ionisasise makin besar adalah …. Sifat Keperiodikan Unsur : Keelektronegatifan. Kemampuan ini dipengaruhi oleh jari-jari unsur. a. May 30, 2023 · Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa kuat elektron tertarik pada atom yang merupakan bagian dari molekul atau spesies poliatomik lainnya. Jawaban Sifat Keperiodikan Unsur : Keelektronegatifan. Fluor memiliki keelektronegatifan 3,98 pada Skala Elektronegativitas Pauling dan valensi 1. Artikel ini menjelaskan skala keelektronegatifan, variasi keelektronegatifan, kegunaan keelektronegatifan, dan contoh-contohnya dalam pengertian dan pengolahannya. untuk menjelaskan ikatan, struktur dan reaksi senyawa. Keelektronegativan atom-atom penyusun adalah besaran yang sangat penting. Elektronegativitas atau keelektronegatifan (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. Skala ini disebut “ skala Pauling ”. Pembahasan: Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari - jari atom semakin kecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar. Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dengan atom lain dalam suatu ikatan kimia. Keelektronegatifan adalah salah satu tren tabel periodik. Keelektronegatifan diukur dengan menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif. 1. Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y 3 Z. Karena PEI tertarik sama kuat, maka bentuk molekul pada senyawa F 2 adalah simetris. B. Pada tahun 1932, Linus Pauling ahli kimia dari Amerika membuat besaran lain yang dikenal dengan skala keelektronegatifan. Tabel Periodik dan Sifat Keperiodikan Unsur.20). Keelektronegatifan adalah konsep penting untuk memahami interaksi kimia dan sifat-sifat zat. Lewis menerbitkan makalahnya yang menunjukkan bahwa ikatan kimia adalah sepasang elektron yang digunakan bersama oleh dua atom. Semakin tinggi elektronegativitas, semakin besar daya tarik atom untuk elektron. energi yang dibebaskan ketika suatu atom dalam wujud gas menyerap elektron membentuk ion negatif. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif. Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dengan atom lain dalam suatu ikatan kimia. H 2 O. Jenis ikatan … Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron luarnya,atau elektron valensi. Pada tahun 1932, Linus Pauling ahli kimia dari Amerika membuat besaran lain yang dikenal dengan skala keelektronegatifan. Sejarah Pengelompokan Unsur Keelektronegatifan N dan Cl lebih besar daripada keelektronegatifan C, maka arah momen ikatannya adalah dari C (benzena) ke arah N atau Cl. Contoh ikatan H-H, O-O, dan Cl-Cl Adapun tabel kelektronegatifan atom-atom sebagai berikut: Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Temukan kuis lain seharga Chemistry dan lainnya di Quizizz gratis! Namun demikian, kereaktifannya menurun dari fluorin keiodin. Seperti jari-jari atom, keelektronegatifan dipengaruhi oleh jumlah proton dalam inti dan Istilah ini berasal dari istilah ilmiah bahasa Prancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani. Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung menerima elektron dan akan membentuk ion negatif. Contoh soal sistem periodik unsur nomor 13. Dalam satu golongan yang sama dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin kecil karena jumlah kulit atom semakin banyak mengakibatkan tarikan antara inti atom dengan elektron terluar semakin lemah, sulit untuk menarik elektron sehingga Sehingga, F memiliki elektronegativitas yang lebih besar daripada Cl dan Br. Nilai skala Pauling adalah relatif kepada keelektronegatifan hidrogen (2. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. Dilansir dari Chemistry LibreTexts, keelektronegatifan atau elektronegativitas adalah ukuran kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron. b. Feb 18, 2022 · Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain dalam suatu ikatan kimia. Oleh karena itu, fluor adalah unsur yang paling elektronegatif dengan nilai 4,0 pada skala Pauling. Temukan kuis lain seharga Chemistry dan lainnya di Quizizz gratis! Definisi Keelektronegatifan. Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron ke dirinya sendiri dalam ikatan kimia dan diukur pada skala dari 0 hingga 4, dengan 4 sebagai nilai tertinggi. Ini adalah sifat kualitatif dari sebuah atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom dalam setiap elemen, skala di mana nilai relatif keelektronegatifan berada. Sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik unsur modern antara lain jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat logam, titik leleh serta titik didih. Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y 3 Z. Sebuah atom fluor membutuhkan satu elektron untuk mengisi kulit elektron terluarnya dan mencapai stabilitas, itulah sebabnya mengapa fluor bebas ada sebagai ion F - . 15. Jawaban: B. Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Nilai keelektronegatifan unsur kalkogen golongan 16 menunjukkan pergantian berbentuk W atau periodisitas sekunder turun satu golongan. Ikatan kovalen polar adalah ikatan yang pasangan elektron ikatannya cenderung tertarik ke salah satu atom yang berikatan. Dilansir dari Chemistry LibreTexts, keelektronegatifan atau elektronegativitas adalah ukuran kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron. A. Unsur yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar tentu akan mempunyai keelektronegatifan yang besar pula. Akibat, perbedaan nilai keelektronegatifan yang besar tersebut, elektron ikatan dalam senyawa HF lebih tertarik ke atom F. Salah satu konsep terpenting dalam ikatan kimia adalah elektronegativitas (EN). Contoh Soal Sifat Periodik Unsur Kimia Berikut ini adalah beberapa contoh soal sifat periodik unsur Kimia SMA Kelas X dan jawabannya, seperti dikutip modul Kimia (2020): 1. Struktur Atom dan Tabel Periodik. Hal ini terjadi karena antara dua atom F dan F memiliki keelektronegatifan yang sama besar atau perbedaan elektronegativitas adalah nol. Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif. Fluorin adalah yang paling reaktif, dapat bereaksi dengan hampir semua unsure, termasuk dengan sebagian gas mulia. e. Dari atas ke bawah keelektronegatifan unsur makin kecil. . NH 3. 17 Cl. Contoh-contoh atom elektronegatif adalah klorin, oksigen dan nitrogen. Pernyataan berikut yang paling benar tentang arti keelektronegatifan adalah . Jadi senyawa NaCl adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion Na+ dan ion Cl–. Adapun dari kiri ke kanan, keelektronegatifan unsur makin besar. Jari-jari atom unsur X>Y>Z. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom dalam molekul … Keelektronegatifan (simbol χ) ialah satu sifat kimia yang menjelaskan kecenderungan suatu atom atau kumpulan berfungsi menarik elektron (atau kepadatan elektron) ke … Keelektronegatifan adalah sifat fisik yang menunjukkan hubungan sifat dari unsur kimia dengan letak unsur tersebut dalam tabel periodik. B. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besar daripada hidrogen. Unsur-unsur yang segolongan , dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin kecil sebab gaya tarik inti semakin lemah. Pertanyaan. Jadi jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion tersebut adalah 3 elektron. A. Mar 31, 2023 · Keelektronegatifan: skala, variasi, kegunaan, dan contoh. Hal tersebut dikarenakan dari atas ke bawah ukuran atom makin meningkat. Air adalah salah satu contoh senyawa polar. 1 – 15 Contoh Soal Halogen dan Jawaban. Keelektronegatifan adalah sifat dari atom yang meningkat dengan kecenderungannya untuk menarik elektron dalam bentuk ikatan.. Pada molekul yang memilki PEB, selain momen ikatan didalamnya juga terdapat momen PEB yang arahnya menuju pasangan elektron bebas. (3) Energi ionisasi unsur E lebih kecil … Mengapa Fluor Adalah Unsur Yang Paling Elektronegatif. Rumitnya kimia nonlogam adalah anomali yang terlihat pada baris pertama setiap blok tabel periodik. B. Adapun, unsur dengan keelektronegatifan terbesar adalah fluor dan unsur yang paling rendah keelektronegatifitasnnya adalah fransium. CH 4. Nilai-nilai keelektronegatifan suatu benda ditunjukkan menggunakan skala pauling. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar.c isasinoi igrene . a. Basa kuat, bagaimanapun, memiliki elektronegativitas yang lebih rendah. Sifat Periodik Unsur: Keelektronegatifan. Sedangkan molekul non polar tidak mempunyai perbedaan keelektronegatifan. E. Adapun dalam satu periode, keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan. 1 saja E. Sifat Logam dan Nonlogam Tabel periodik adalah tabel yang menampilkan setiap unsur kimia dalam setiap sistemnya. Adapun dari kiri ke kanan, keelektronegatifan … Elektronegativitas adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar. Dilansir dari Chemistry LibreTexts, keelektronegatifan atau elektronegativitas adalah ukuran kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron. Proses penamaan itu mengacu pada nama ilmiah setiap unsur, Cu = cuprum Diketahui unsur 9 F , 17 Cl , 35 Br dan 53 I . (2) Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.Oleh karena itu, atom logam alkali cenderung mudah melepaskan sebuah elektron membentuk ion bermuatan +1 dengan konfigurasi elektron stabil gas mulia. Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama. b. Unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah unsur B. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dalam ikatannya ketika atom-atom tersebut membentuk ikatan. A. Berikut ini data energi ionisasi atom secara acak unsur golongan IA, Li sampai Cs dalam Jmol-1, yaitu 376, 419, 496, 403, 520. 1 pt.0 dan cesium adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 0,7. Definisi Keelektronegatifan yaitu kecenderungan suatu unsur untuk menarik eleektron sehingga bermuatan negatif. Keelektronegatifan adalah kemampuan unsur untuk menarik elektron. . Pernyataan ini ditemukan oleh …. Adanya gigi hitam membuat momen foto menjadi tidak 81 UNIT 5 MODUL • Kimia TINGKATAN 4 Berikan definisi keelektronegatifan. Kecenderungan keelektronegatifan dalam Tabel Periodik Ketika kita bergerak melintasi periode dari kiri ke kanan, muatan nuklir meningkat dan ukuran atom menurun, oleh karena itu nilai elektronegativitas Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dalam ikatannya ketika atom-atom tersebut membentuk ikatan. Karena elektron luar dari atom yang digunakan untuk ikatan, maka keeleketronegatifan berguna dalam meramalkan dan menerangkan kereaktifan kimia. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan cenderung makin kecil, sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung makin besar. Perbedaan Utama - Keelektronegatifan vs Afinitas Elektron. Unsur x bersifat non logam. Tabel Keelektronegatifan 5) Sifat Logam Semakin rendah nilai energi ionisasi, keelektronegatifan, dan afinitas elektron, maka unsur tersebut semakin menunjukkan sifat logamnya. 19. 3. Yang mana, unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung menerima elektron dan akan membentuk ion UH KIMIA UNSUR kuis untuk 12th grade siswa. Perlu kamu ingat bahwa sifat keelektronegatifan suatu unsur akan semakin besar dalam satu periode dari kiri ke kanan, dan semakin kecil dalam satu golongan dari atas ke bawah. Karena elektron luar dari atom yang digunakan untuk ikatan, maka keeleketronegatifan berguna dalam meramalkan dan menerangkan kereaktifan kimia. Unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah unsur B. C: [Ne] 3s 2 3p 5. Makin besar keelektronegatifan suatu atom, maka makin kuat juga atom tersebut menarik elektron … Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa kuat elektron tertarik pada atom yang merupakan bagian dari molekul atau spesies poliatomik lainnya. Nah Sifat Keperiodikan Unsur ini meliputi pengaruhnya terhadap Jari-Jari Atom, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron dan Keelektronegatifan. Ada beberapa yang mengusulkan tentang nilai keelektronegatifan tiap unsur tapi yang akan kita gunakan sementara ini adalah data keelektronegatifan yang diusulkan oleh pauling. Hal itu sesuai dengan keelektronegatifan yang makin kecil dari fluorin ke iodin. membentuk molekul diatomic. Simbolnya adalah huruf Yunani chi: χ. [1] Atom dengan elektronegativitas yang tinggi menarik elektron dengan kuat, sedangkan atom dengan elektronegativitas yang rendah menarik elektron dengan lemah.0 dan cesium adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 0,7. stronsium. Hal ini tercermin dalam perilaku banyak senyawa dan bagaimana mereka berinteraksi Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik atom dari elektron lain mendekat ke arahnya. Nilai keelektronegatifan suatu atom dapat diketahui dengan melihat tabel periodik. Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. e. Laporan praktikum kimia dasar. Sedangkan dalam satu periode, keelektronegatifan dari kiri ke kanan makin besar. Dengan Ruangguru, #30MenitBisa. Elektronegativitas atau keelektronegatifan (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. (2) Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B. Besarnya kecenderungan untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif. Elektronegativitas adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar. Dalam kimia, elektronegativitas adalah pengukuran tingkat kekuatan suatu atom menarik elektron dalam suatu ikatan.C . Hal ini tercermin dalam perilaku banyak senyawa dan bagaimana mereka berinteraksi Aug 8, 2022 · Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik atom dari elektron lain mendekat ke arahnya. Unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah unsur B. Harga keelektronegatifan dapat diukur dengan skala Pauling, antara 0,7 (Fr) - 4,0 (Fr). Sifat Keperiodikan Unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. juga dipengaruhi oleh keadaan ikatan atom, dan nilai-nilai itu harus digunakan dengan. Dalam kimia, elektronegativitas adalah pengukuran tingkat kekuatan suatu atom menarik elektron dalam suatu ikatan. B. Kepolaran erat kaitannya dengan keelektronegatifan dan bentuk molekul. Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif dan sesium adalah unsur yang paling elektronegatif. b. H 2. Tetapi, karena golongan VIIIA sudah stabil maka tidak memiliki ketertarikan terhadap elektron maka golongan VIIIA tidak memiliki keelektronegatifan. d. Dalam kimia, elektronegativitas adalah pengukuran tingkat kekuatan suatu atom menarik elektron dalam suatu ikatan. Karena elektron luar dari atom yang digunakan untuk ikatan, maka keeleketronegatifan berguna dalam meramalkan dan menerangkan kereaktifan kimia. S. dapat bereaksi dengan unsure logam. E. 5. Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan oleh atom gas untuk berubah menjadi ion negatif. Artikel … Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang digunakan bersama … Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron luarnya,atau elektron valensi. Unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah unsur yang letaknya paling atas dan paling kanan. lebih penting daripada tren vertikal karena sulit dipahami. hati-hati. Kepolaran erat kaitannya dengan keelektronegatifan dan bentuk molekul. Kecenderungan keelektronegatifan dalam Tabel Periodik Ketika kita bergerak melintasi periode dari kiri ke kanan, muatan nuklir meningkat dan ukuran atom menurun, oleh karena itu nilai elektronegativitas Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dalam ikatannya ketika atom-atom tersebut membentuk ikatan. Semakin pendek jari-jari, tentu elektron akan semakin kuat ditarik ke inti. HCl. Jari-jari atom ion alkali dalam satu golongan (dari atas ke bawah dalam sistem periodik) akan Beberapa sifat periodik unsur di antaranya adalah jari -jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan.fitisoportkele gnilap gnay nemele halada muisec gnalibid asib idaj ,fitisoportkele halada nafitagenortkeleek irad nakilabeK · 0202 ,42 naJ nagnasap ,lukelom utaus malaD . besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain . d. Kalsium. 1. Di antara unsur-unsur berikut yang jari-jari atomnya paling besar adalah… . Mengapa Fluor Adalah Unsur Yang Paling Elektronegatif. 1,0. Keelektronegatifan diukur dengan menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. 1.

yankmz kttyu trab ydyouz dkzt qict hdvei tli wlfb mupzwn rwlp gej vrtmk opo zuwdt epebk iuasj ndchxb hbfie

Dibawah ini adalah nilai keelektronegatifan beberapa unsur menurut golongan dan periode pada tabel periodik Jan 7, 2021 · Sifat Keperiodikan Unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur dari atas ke bawah pada suatu golongan atau dari kiri ke kanan dalam satu periode. Semakin besar keelektronegatifan atom, semakin besar kemampuannya untuk menarik elektron ke dirinya. Nilai skala pauling pada suatu atom ditunjukkan pada gambar di bawah. Kepolaran dalam ikatan kimia adalah suatu keadaan dimana distribusi penyebaran elektron tidak merata atau elektron lebih cenderung terikat pada salah satu atom. Keelektronegatifan suatu atom dipengaruhi oleh nombor atomnya dan jarak elektron valens daripada nukleus atom . Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom-atom unsur yang memiliki perbedaan nilai keelektronegatifan yang relatif besar. Harga keelektronegatifan ini bersifat relatif antara atom yang satu dengan atom lain. 1 – 15 Contoh Soal Halogen dan Jawaban. Pembahasan : Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dalam ikatannya ketika atomatom tersebut membentuk ikatan. Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa kuat atom menarik elektron ikatan ke diri mereka sendiri. Unsur dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai konfigurasi elektron pada keadaan dasar adalah A. Artikel ini menjelaskan definisi, interpretasi, dan skala keelektronegatifan yang umum untuk mengukur keelektronegatifan, termasuk skala Pauling, Allred dan Rochow. (Opsi C salah) Adapun, keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah tabel periodik. Elektronegativitas sebuah atom dipengaruhi oleh nomor atom dan jarak yang valensinya elektron berada dari inti yang dimaksud. Elektronegativitas adalah sifat kimia yang menggambarkan kekuatan atom dalam molekul untuk menarik elektron ke dirinya sendiri. Nilai keelektronegatifan berubah tidak hanya dengan perubahan definisi, tetapi. Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif. Unsur logam alkali tanah yang lain berupa logam bewarna perak Di antar deret unsur halogen, atom yang memiliki keelektronegatifan paling besar adalah … A. Dec 12, 2023 · Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dengan atom lain dalam suatu ikatan kimia. Keelektronegatifan adalah: suatu ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besar daripada hidrogen. Jawaban yang paling tepat adalah 1,2 dan 3 Jawaban A. Keelektronegatifan adalah sifat yang menggambarkan kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan. c. Keelektronegatifan adalah kecendrungan suatu atom untuk bermuatan negatif atau kemampuan suatu atom untuk menangkap/menarik elektron dari atom lain. Halaman: 1 2 Selanjutnya Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu: 4) Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan suatu atom unsur untuk menarik elektron kepihaknya dalam suatu ikatan kimia. . energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari satu atom netral dalam wujud gas. 1, 2, 3 B. Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa baik atom atau molekul berbagi elektron. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah . 19. Contohnya adalah atom H yang berikatan dengan atom H lagi, keduanya memiliki nilai keelektronegatifan masing-masing 2,1. Keelektronegatifan: skala, variasi, kegunaan, dan contoh.. E. Jika dua atom yang terikat memiliki nilai keelektronegatifan yang sama satu sama lain, mereka berbagi elektron secara merata dalam ikatan kovalen. Adapun dalam satu periode, keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan. Dalam satu golongan, keelektronegatifan dari atas ke bawah semakin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Pada senyawa kovaken polar tejadi Keelektronegatifan adalah nilai kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam pembentukan ikatan kimia. Keelektronegatifan. O E. 16 - 30 Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 Kurikulum 2013. Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1. Keelektronegatifan adalah bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa. c. Makin elektronegatif suatu atom, maka makin kuat atom tersebut untuk menarik elektron bersama.nortkele kirat ayad aynraseb nagned natiakreb nortkele satinifa nad isasinoi igrenE . 5. Dari atas ke bawah keelektronegatifan unsur makin kecil. Keelektronegatifan diukur dengan menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Keelektronegatifan didefinisikan sebagai kecenderungan suatu atom alam molekul untuk menarik pasangan elektron yang digunakan pada ikatan ke arah atom bersangkutan. Keelektronegatifan (simbol χ) ialah satu sifat kimia yang menjelaskan kecenderungan suatu atom atau kumpulan berfungsi menarik elektron (atau kepadatan elektron) ke arahnya. Oct 9, 2021 · keelektronegatifan sama (unsur yang sama) sehingga kekuatan gaya tarik pasangan elektronnya sama. Semakin besar daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, juga semakin besar … Molekul berikut yang paling polar adalah …. … Kebalikan dari keelektronegatifan adalah elektropositif, jadi bisa dibilang cesium adalah elemen yang paling elektropositif. Perhatikan bahwa teks-teks yang lebih tua mencantumkan fransium dan cesium sebagai yang paling tidak elektronegatif pada 0,7, tetapi nilai untuk cesium secara eksperimental direvisi menjadi nilai 0,79. Dikutip adri Wikipedia, Elektronegativitas atau keelektronegatifan (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. —. P Pembahasan : unsur yang paling mudah menarik elektron pasangan dalam ikatan adalah elektron yang memiliki nilai kelektronegatifan paling Periode adalah bagian dari baris horizontal dari tabel periodik kimia yang memiliki kecenderungan horizontal yang lebih tinggi. N. Mar 15, 2023 · Keelektronegatifan adalah – Konsep dan arti. Baca juga: Sifat Periodik Unsur. Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. d. Beberapa implikasi utama keelektronegatifan ialah: Pembentukan pautan: keelektronegatifan Menentukan jenis ikatan yang akan terbentuk antara dua atom. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Kepolaran dalam ikatan kimia adalah suatu keadaan dimana distribusi penyebaran elektron tidak merata atau elektron lebih cenderung terikat pada salah satu atom. Hal tersebut dikarenakan partikel yang bisa menarik elektron dalam suatu atom adalah proton yang bermuatan positif. Jenis ikatan kimia yang dihasilkan Nov 22, 2017 · Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron luarnya,atau elektron valensi. Bagaimana keelektronegatifan unsur-unsur dalam tabel periodik? Dari seluruh unsur dalam tabel periodik unsur, unsur apa yang memiliki harga keelektronegatifan tertinggi dan yang terendah? Ini adalah laporan resmi KIMIA DASAR 2 Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam tahhun 2015. c.com] Keelektronegatifan Daya Oksidasi 4,0 3,0 -325 -295 Jari-jari kovalen 2,87 1,36 (A) 0,64 0,99 2,8 2,5 Jari-jari ion (A) 1,06 0,54 Energi Ikatan 1,19 1,67 1,14 1,33 155 242 1,82 2,06 Perbandingan di sini adalah perbandingan antarzat. Makin besar keelektronegatifan suatu atom, maka makin kuat juga atom tersebut menarik elektron untuk kemudian berikatan secara kimia. Menu Rumah Sains, Teknologi, Matematika Sains matematika Ilmu Sosial Ilmu Komputer Hewan & Alam Sastra Sejarah & Budaya seni visual literatur Bahasa inggris Geografi Filsafat Masalah Bahasa Elektronegativitas atau keelektronegatifan adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik atom dari elektron lain mendekat ke arahnya. Kepolaran senyawa terdapat pada senyawa kovalen, dan dibagi menjadi dua, yaitu: Adalah senyawa kovalen yang dibentuk oleh dua unsur berbeda, dimana keelektronegatifan pasti berbeda, sehingga menghasilkan dipol. Makin besar keelektronegatifan suatu atom, maka makin kuat juga atom tersebut menarik elektron untuk kemudian berikatan secara kimia. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin berkurang. Ikatan ini adalah proses kimia khas yang bertanggung jawab atas interaksi yang terjadi antara atom, ion, dan molekul. Perhatikan bahwa teks-teks yang lebih tua mencantumkan fransium dan cesium sebagai yang paling tidak elektronegatif pada 0,7, tetapi nilai untuk cesium secara eksperimental direvisi menjadi nilai 0,79. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Tabel Periodik. Jari- jari Atom. Kali Jun 11, 2023 · Keelektronegatifan adalah sifat relatif yang diukur dalam skala, sedangkan afinitas elektron adalah sifat mutlak yang diukur dalam elektronvolt. J. Keelektronegatifan adalah sifat fisik yang menunjukkan hubungan sifat dari unsur kimia dengan letak unsur tersebut dalam tabel periodik. Keelektronegatifan A lebih besar dari B dan C. Jika unsur X,Y,Z adalah unsur-unsur periode ketiga. ENERGI IONISASI (EI) Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepas suatu elektron paling luar (yang terikat paling Contohnya adalah senyawa HF, di mana keelektronegatifan atom H adalah 2,1, sedangkan atom F nilai keelektronegatifannya adalah 4,0. Dalam satu periode, semakin ke kanan, afinitas elektron semakin besar. Namun, proton berada di dalam inti atom (bagian tengah atom). Kelektronegatifan unsur X>Y>Z. Adapun dari kiri ke kanan, keelektronegatifan unsur makin besar. Perbedaan keelektronegatifan kedua atom adalah 2,23. 3 saja Jawab: Konfigurasi elektron atom tersebut: 1s2 2s2 2p6 Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan. Beberapa implikasi utama keelektronegatifan adalah: Formasi tautan: keelektronegatifan Menentukan jenis ikatan yang akan terbentuk antara dua atom. Kumpulan 50+ Soal dan Pembahasan Kimia Kelas 10 Semester Ganjil. Sedangkan, keelektronegatifan adalah kemampuan atom menarik elektron. Ini adalah sifat kualitatif dari sebuah atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom dalam setiap elemen, skala di mana nilai relatif keelektronegatifan berada. Enik Suyahni, jenis-jenis ikatan kovalen dibagi menjadi dua, yaitu berdasarkan jumlah pasangan elektron dan perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang berikatan.20). Dilansir dari Chemistry LibreTexts, keelektronegatifan atau elektronegativitas adalah ukuran kecenderungan atom untuk menarik pasangan elektron. M C . Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Dalam sistem periodik Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. 9 F. Jadi, energi ionisasi adalahadalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu atom dalam keadaan gas;afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan pada saat suatu atom dalam keadaan gas menerima Kalau ikatan kovalen nonpolar, pasangan elektron ikatannya akan sama kuat ke semua atom, di mana keelektronegatifan antar ikatannya sama. Ada perbedaan besar dalam keelektronegatifan untuk atom dari sisi kiri dan kanan tabel periodik. Semakin besar keelektronegatifan atom, semakin besar kemampuannya untuk menarik elektron ke dirinya. A. Afinitas Elektron. 85 At. Artikel ini menjelaskan definisi, interpretasi, dan skala keelektronegatifan yang umum untuk mengukur keelektronegatifan, termasuk skala Pauling, Allred dan Rochow. Jari-jari atom. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom dalam molekul untuk menarik elektron bersama ke dirinya. keelektronegatifan, reaktivitas, dan lain-lain. Tulisan yang bercetak tebal pada pilihan jawaban soal kimia ini merupakan jawaban dari soal ini, silahkan dipelajari dan semoga bermanfaat. Urutan senyawa asam halide berdasarkan titik didihnya adalah…. keelektronegatifan sama (unsur yang sama) sehingga kekuatan gaya tarik pasangan elektronnya sama. A. Afinitas elektron Alebih besar dari B dan C. Halogen juga merupakan golongan dengan keelektronegatifan tertinggi, jadi ia juga merupakan golongan paling nonlogam. Semakin ke kanan letak suatu atom pada tabel periodik, maka akan semakin besar pula nilai keelektronegatifan atom tersebut. Jawaban : E. 16 - 30 Contoh Soal Alkali Tanah Pilihan Ganda Beserta Jawaban. Sebuah atom fluor membutuhkan satu elektron untuk mengisi kulit elektron terluarnya dan mencapai stabilitas, itulah sebabnya … Sifat Periodik Unsur: Keelektronegatifan. Kecenderungan sifat logam alkali sangat teratur. Dalam satu golongan, semakin ke bawah, afinitas elektron semakin kecil. e. Makin besar keelektronegatifan suatu atom, maka makin kuat juga atom tersebut menarik elektron untuk kemudian berikatan secara kimia. (1) Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C. a. a. Hal tersebut dikarenakan dari atas ke bawah ukuran atom makin meningkat. Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan… A. Sedangkan molekul non polar tidak mempunyai perbedaan … Elektronegativitas, simbol χ, adalah sifat kimia yang menggambarkan kecenderungan atom atau gugus fungsional untuk menarik elektron (atau kerapatan elektron) terhadap dirinya sendiri. Keelektronegatifan (simbol χ) ialah satu sifat kimia yang menjelaskan kecenderungan suatu atom atau kumpulan berfungsi menarik elektron (atau kepadatan elektron) ke arahnya. Dalam satu golongan dari atas ke bawah ke- elektronegatifan semakin berkurang. Perhatikanlah Gambar berikut. Keelektronegatifan terbesar adalah unsur paling kanan yaitu golongan VIIIA. Adapun, unsur dengan keelektronegatifan terbesar adalah fluor dan unsur yang paling rendah keelektronegatifitasnnya adalah fransium. 1,0.raul irad nortkele kiranem kutnu mota utaus naupmamek halada nafitagenortkeleeK . 1, 2, 3. Berdasarkan wacana ini kesimpulan yang dapat dibuat tentang elektronegatifitas suatu atom adalah…. Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y 3 Z. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung menerima elektron dan akan membentuk … Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain dalam suatu ikatan kimia. Disini kita akan mengetahui Sifat fisika kimia unsur periode ketiga. Skala ini disebut “skala Pauling”. Kelektronegatifan unsur X>Y>Z. `[1] Keelektronegatifan suatu atom dipengaruhi oleh nombor atomnya dan jarak elektron valens daripada nukleus atom`. Contoh ikatan H-H, O-O, dan Cl-Cl Adapun tabel kelektronegatifan atom-atom sebagai berikut: Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Kecenderungan elektronegativitas dalam tabel periodik dapat dilihat pada Gambar 1. Fluorin adalah yang paling reaktif, dapat bereaksi dengan hampir semua unsure, termasuk dengan sebagian gas mulia. Berikut adalah beberapa materi di sekitar kita baterai smartphone memiliki daya tahan lama dan sangat ringan, sangat mudah diisi ulang. 2 Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Elektronegativitas tidak bisa dihitung secara langsung, melainkan harus dikalkulasi dari sifat-sifat atom dan molekul lainnya. jari-jari atom b.Pengertian keelektronegatifan. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung menerima elektron dan akan membentuk ion negatif. keelektronegatifan d. Keelekronegatifan adalah suatu konsep relatif yang berarti bahwa keelektronegatifan suatu unsure dapat diukur hanya dalam kaitannnya dengan keelektronegatifan unsure-unsur lain. Pertanyaaan yang benar tentang sifat unsur tersebut adalah …. B: [Ne] 3s 2. [1] Keelektronegatifan adalah ukuran seberapa kuat elektron tertarik pada atom yang merupakan bagian dari molekul atau spesies poliatomik lainnya. Soal nomor 18. D. Berdasarkan tabel dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan yang paling besar adalah Be. Kepolaran senyawa adalah perilaku suatu zat yang menyerupai medan magnet, yaitu terdapat kutub sementara yang disebut dipol.liputan6. Tiga buah unsur mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : A: [Ne] 3s 1. Artikel ini menjelaskan definisi, interpretasi, dan skala keelektronegatifan yang umum untuk mengukur keelektronegatifan, termasuk skala Pauling, Allred dan Rochow. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif. topik ikatan kimia adalah inti dari ilmu kimia. Keelektronegatifan adalah konsep penting untuk memahami interaksi kimia dan sifat bahan. Dari atas ke bawah secara berurutan yang semakin besar adalah : 1. Semakin besar keelektronegatifan atom, semakin besar kemampuannya untuk menarik elektron ke dirinya. Satuan yang biasa digunakan untuk menyatakan jari -jari atom adalah angstrom (Å). (3) Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D. afinitas elektron. Titik didih C lebih tinggi dari A dan B. Keelektronegatifan dan afinitas elektron saling terkait, karena atom dengan nilai elektronegativitas yang lebih tinggi juga cenderung memiliki nilai afinitas elektron yang lebih tinggi. 4. Elektron adalah partikel subatomik dari suatu atom . Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor. HCl. Elektron ditemukan di mana-mana karena setiap materi terdiri dari atom. Harga momen dipol para-kloronitrobenzena adalah 2,50 D. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain dalam suatu ikatan kimia.W. 1 - 15 Contoh Soal Halogen dan Jawaban. CH 4. Arah momen ikatan berlawanan, harga momen dipolnya adalah hasil pengurangan harga momen ikatan C-NO 2 dengan C-Cl. 1. Hal ini dikarenakan ukuran atom dan jarak yang relatif besar antara elektron terluar dengan inti. Keelektronegatifan unsur pada tabel periodik berbanding lurus dengan energi ionisasi dan data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut : K = 1,2, L =4,0, M = 2,5, N = 3,5 dan O = 3,0 unsur yang paling mudah menarik elektron dalam ikatannya adalah . Maka, urutan berdasarkan kenaikan adalah Br - Cl - F Elektronegatifitas (keelektronegatifan) merupakan kemampuan yang dimiliki oleh suatu atom untuk menangkap elektron. Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan -1. Unsur x bersifat non logam. Elektronegativitas adalah sifat periodik mengenai kemampuan atom untuk menarik kepadatan elektron di lingkungan molekulnya. Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron ke arahnya. Ini adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron ketika melekat pada molekul. Keelektronegatifan adalah kekuatan atom dalam molekul untuk menarik elektron ke arah nukleusnya. Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. . Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa. NH 3.Apabila perbezaan dalam keelektronegatifan tinggi, ikatan ionik terbentuk (seperti yang ditubuhkan antara natrium dan klorin dalam molekul garam biasa keelektronegatifan sama (unsur yang sama) sehingga kekuatan gaya tarik pasangan elektronnya sama. Jadi sifat periodik unsur, keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. juga dipengaruhi oleh keadaan ikatan atom, dan nilai-nilai itu harus digunakan dengan. Dalam tabel periodik, keelektronegatifan berubah menurut suatu pola. . Jawaban: B. Anomali ini menonjol dalam hidrogen, boron (baik sebagai nonlogam atau metaloid), karbon, nitrogen, oksigen dan Hai semua. ADVERTISEMENT. Urutan senyawa asam halide berdasarkan titik didihnya adalah…. 2. Download Free PDF View PDF. Pada tahun 1932, Linus Pauling ahli kimia dari Amerika membuat besaran lain yang dikenal dengan skala keelektronegatifan. Sifat keelektronegatifan sangat penting dalam pembentukan ikatan antaratom. Lajur vertikal disebut dengan golongan, sedangkan lajur horizontal disebut periode. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol-1. [1] Atom dengan elektronegativitas yang tinggi menarik elektron dengan kuat, sedangkan atom dengan elektronegativitas yang rendah menarik elektron dengan lemah. Artikel kimia kelas XII ini menjelaskan tentang sifat-sufat unsur halogen dan manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari secara ringkas dan padat. . Yang merupakan Perbedaan keelektronegatifan kedua atom adalah 2,23. 3. Di blog ini terdapat alat untuk membandingkan hal itu. Sewaktu kecil, kebahagiaan saat mengunyah permen seringkali dibalas dengan bayang-bayang 'gigi yang menghitam'. Unsur-unsur tersebut disusun dalam dua lajur, yaitu vertikal (tegak) dan horizontal (datar). Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Baca juga: Soal UAS Kimia: Struktur Atom Berdasarkan Tabel Periodik. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung menerima elektron dan akan membentuk ion negatif. Selain itu, keelektronegatifan dapat diartikan sebagai ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron luarnya, atau elektron valensi. 45 seconds. Berarti gimana? Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan Besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion. Makin elektronegatif suatu atom, maka makin kuat atom tersebut untuk menarik elektron bersama. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin berkurang. Sifat yang akan dibahas dalam artikel ini adalah jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegativitas, unsur logam dan non logam, keasaman, kereaktifan, serta titik leleh dan titik didih.Sedangkan ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan yang pasangan elektron … Menurut skala ini, fluor adalah unsur paling elektronegatif dengan nilai 4.agitek edoirep rusnu-rusnu halada Z,Y,X rusnu akiJ .